El butano es una sustancia no polar que solo tiene fuerzas de dispersin, el propanal es una molcula polar con fuerzas de dispersin y fuerzas dipolo-dipolo, y el propanol es una molcula polar con un enlace OH, por lo que los tres tipos de fuerzas se aplican a. Estos iones se forman mediante la transferencia de electrones. Existe la interaccin electrosttica entre catin y anin, es decir, las mismas cargas se atraen entre s, y las cargas opuestas se repelen entre s, como se ilustra en la Fig. ; ltima actualizacin: February 01, 2018, Purdue University Chemistry: fuerzas de dispersin de London, "Chemical Principles: The Quest for Insight"; Peter Atkins, et al. Pon a prueba tus conocimientos con cuestionarios entretenidos. Cuanto ms fuertes sean las fuerzas, ms energa se necesita para superar las fuerzas, y se requiere una temperatura ms alta, lo que conduce a un punto de ebullicin ms alto. formar enlace de puente de hidrgeno. El grupo funcional de OH, COOH, NH 2 etc es polar y por lo tanto es hidroflico. Como el flor es un tomo ms pequeo que el cloro, cabra esperar que el HF tuviera un punto de ebullicin ms bajo. Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio qumico. La definicin de la Qumica como la ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformacin de la materia a partir de su composicin se ha visto involucrada, con su protagonismo, en el avance de otras disciplinas, presentando un rol destacable en numerosas actividades cientficas, tecnolgicas y productivas en numerosas reas del Conocimiento.En base a la amplitud de los . La formacin del enlace de puente de hidrgeno se d cuando tenemos un tomo de Volviendo a nuestro ejemplo, ahora sabemos que, por eso, el HF tiene un punto de ebullicin mucho ms alto que el HBr. Based in San Diego, John Brennan has been writing about science and the environment since 2006. La cohesin es la capacidad de las partculas de una sustancia para adherirse entre s. Sin embargo, una molcula con enlaces polares puede no ser polar en general. interacciones. polarizabilidad de la molcula; para molculas de la misma estructura, esto quiere Ordenar de menor a mayor la magnitud de los siguientes tipos de El agua tiene una capacidad calorfica especfica y una tensin superficial, respectivamente: El agua tiene puntos de ebullicin y fusin bajos. La molcula se convertir muy brevemente en un dipolo, con una carga negativa neta en una zona y una carga positiva neta en otra. Las fuerzas de Londres son la nica fuerza intermolecular que experimentan las molculas de propano. Incluyen las fuerzas de Van der Waals (tambin conocidas como fuerzas dipolares inducidas, fuerzas de London o fuerzas de dispersin), las fuerzas dipolo-dipolo permanentes y el enlace de hidrgeno. Nos proporciona informacin til sobre cmo tratar una sustancia de la manera adecuada. Un dipolo es un par de cargas iguales y opuestas separadas por una pequea distancia. Los tres compuestos aqu tienen Masas Molares similares, por lo que las fuerzas de dispersin estn en un nivel similar. Las sales de lotes, o compuestos inicos, son solubles en agua debido a tales interacciones. Ficha internacional de seguridad qumica del propan-1-ol, https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Propan-1-ol&oldid=146361418, Wikipedia:Artculos con datos por trasladar a Wikidata, Wikipedia:Control de autoridades con 20 elementos, Licencia Creative Commons Atribucin Compartir Igual3.0. 0000003644 00000 n Puede parecer que las molculas no polares no deben tener interacciones intermoleculares. Tenga en cuenta que no existe un lmite agudo entre los enlaces metlicos, inicos y covalentes basados en las diferencias de electronegatividad o los valores promedio de electronegatividad. d(32 P#!aCI= Las 3.9.5 ilustra los criterios para predecir el tipo de enlace qumico basado en la diferencia de electronegatividad. El grupo funcional de OH, COOH, NH, 2.5: Grado de insaturacin/ndice de Deficiencia de Hidrgeno, 2.7: Respuestas a las preguntas de prctica Captulo 2, 2.6.2 Propiedades fsicas y fuerzas intermoleculares, status page at https://status.libretexts.org. En cambio, las fuerzas intramoleculares son fuerzas dentro de una molcula. La magnitud de las fuerzas de dispersin depende de dos factores: Para las molculas polares, las molculas son atradas entre s debido a un dipolo permanente, y este tipo de fuerza de atraccin se llama fuerza dipolo-dipolo. A qu se deben estas diferencias en las propiedades fsicas? Crea y encuentra fichas de repaso en tiempo rcord. Para ilustrar el segundo tipo de fuerza intermolecular, veamos algunos haluros de hidrgeno: El bromuro de hidrgeno, HBr, hierve a -67 C. 36 C P.e. Posteriormente, analizaremos los tipos de fuerzas intermoleculares: fuerzas de van der Waals, fuerzas de London, fuerzas dipolo-dipolo, el dipolo instantneo, los enlaces de hidrgeno y el ion-dipolo. 8- El metano es una molcula apolar. These cookies will be stored in your browser only with your consent. Si solo una de las sustancias indicadas es slida a 0 C, sta ser la . a. F 2 b. Br 2 c. Cl 2 d. I 2, Ejercicio 8. en general, las molculas ms grandes son ms fciles de polarizar, por lo que experimentan fuerzas de Londres ms fuertes que las molculas ms pequeas. inducido, la consideracin del conjunto de todas las molculas y la distribucin Los P.Eb. Gracias a estas fuerzas las molculas logran agruparse y definir un slido, lquido o gas; es decir, son responsables de las propiedades fsicas de las sustancias. Las fuerzas intermoleculares son la fuerza atractiva entre las molculas y que mantienen unidas a las molculas; es una fuerza elctrica en la naturaleza. : an American History (Eric Foner), Biological Science (Freeman Scott; Quillin Kim; Allison Lizabeth), Business Law: Text and Cases (Kenneth W. Clarkson; Roger LeRoy Miller; Frank B. En cambio, un tomo puede atraer el par con ms fuerza que el otro. Por ejemplo, el enlace H-Cl muestra la polaridad, ya que el cloro es mucho ms electronegativo que el hidrgeno. del elemento del grupo VI (o mayor masa molecular del compuesto), mayor punto de Los tomos en cada extremo de un enlace simple pueden rotar, por lo que los tomos en cada extremo de ambos enlaces estn girando a temperatura ambiente. En consecuencia, nunca podemos conocer tanto el momento de un electrn como su posicin al mismo tiempo. Las molculas con enlaces de hidrgeno intermolecular tiene fuerzas intermoleculares mas fuertes y P.F. Una parte de la molcula est parcialmente cargada negativamente, mientras que otra est parcialmente cargada positivamente. Por lo general, las molculas ms grandes se polarizan ms fcilmente, de tal manera que experimentan fuerzas de London ms grandes que las molculas ms pequeas. Fuerzas intermoleculares en la estructura de propano. En muchos ejercicios aparecen sustancias orgnicas, ya que estas son 3.9.9. formar enlace de puente de hidrgeno, presentar el punto de ebullicin ms Como ya sabrs, hay tres tipos de enlace: enlace inico, metlico y covalente. fuerza de Van de Waals intermolecular ms dbil? Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actan sobre distintas molculas o iones y que hacen que stos se atraigan o se repelan. By registering you get free access to our website and app (available on desktop AND mobile) which will help you to super-charge your learning process. Las molculas polares se orientan de manera que maximizan las fuerzas de atraccin entre las cargas opuestas y minimizan las fuerzas repulsivas entre las mismas cargas, como se ilustra en la Fig. Copyright 2023 Leaf Group Ltd., Todos los derechos reservados. Nos gusta pensar en los electrones como partculas, pero en realidad tienen comportamiento tanto de ondas como de partculas. Comparadas con las fuerzas que mantienen unida a una molcula, suelen ser relativamente dbiles, aunque, en definitiva, son las fuerzas que mantienen juntas a las molculas en lquidos y slidos. Por ejemplo, dos cadenas de molculas de ADN se mantienen juntas a travs de enlaces de hidrgeno, como se ilustra en la Fig. Un enlace de hidrgeno suele ser ms fuerte que las interacciones dipolo-dipolo habituales. a. dietileter (CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 ) b. n-butanol (CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH) Es la debilidad de las fuerzas intermoleculares en el propano lo que ayuda a explicar por qu es un gas a temperatura ambiente y presin atmosfrica. molculas polares puede ser mayor que la interaccin dipolo inducido-dipolo Por otro lado, la forma del CO 2 es lineal, y las polaridades de enlace de los dos enlaces C=O se cancelan, por lo que toda la molcula de CO 2 es no polar. Aunque las fuerzas de dispersin de Londres son transitorias, siguen reapareciendo distribuidas aleatoriamente en el espacio y el tiempo. endstream endobj 106 0 obj<>stream Regstrate para poder subrayar y tomar apuntes. El dipolo, como ya hemos mencionado antes, es la separacin de carga. ter, cetona, haluro y steres tambin son disolventes polares, pero no tan polares como el agua o el metanol. Transcribed image text: Fuerzas Intermoleculares y Evaporacin de Lquidos Informe de Laboratorio Parte I. Datos de alcoholes. Sin embargo, CO2 como es una molcula lineal, los dipolos actan en direcciones opuestas y se anulan. Si las fuerzas intermoleculares entre las molculas A y B son ms dbiles que las fuerzas entre las molculas de A y las fuerzas entre las molculas de B,cmo sera la . Exploremos, ahora, las fuerzas intramoleculares e intermoleculares. La fuerza de dispersin es de naturaleza dbil, y es la fuerza intermolecular ms dbil. Para vaporizar un lquido, se deben superar las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a las molculas. enlace de puente de hidrgeno intramolecular. Cul de las siguientes sustancias presenta un punto de ebullicin ms La polaridad determina el tipo de fuerzas intermoleculares entre las molculas. estadstica de los dipolos puede hacer que stas ltimas contribuyan ms que las hidrgeno enlazado a un tomo muy electronegativo, como F, O o N. Ya que estas sustancias presentan una masa molecular similar, por tanto fuerzas de c. 1-propanol (CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH) d. propano (CH 3 -CH 2 -CH 3 ). Verdadero o falso? 0000003930 00000 n Comprimir el propano, por lo tanto, lo convertir en un lquido. 1 Un diagrama que muestra las fuerzas relativas intramoleculares e intermoleculares. tpicamente sustancias moleculares; en estos casos se ha dado la frmula molecular y Dentro de una molcula, los tomos estn unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces inicos, metlicos o covalentes, principalmente). La solvatacin ocurre a travs de la fuerte fuerza in-dipolo. Los enlaces de hidrgeno son el tipo de fuerza intermolecular ms fuerte. Los tomos en cada extremo de un enlace simple pueden rotar, as que los tomos en cualquiera de los extremos de ambos enlaces estn rotando a temperatura ambiente. En la fase gaseosa, las molculas estn volando de forma desorganizada. 0000003290 00000 n Las fuerzas intermoleculares son fuerzas entre molculas. : an American History, Lesson 4 Modern Evidence of Shifting Continents, Test bank - medical surgical nursing 10th edition ignatavicius workman-btestbanks.com -zo8ukx, Ch 2 A Closer Look Differences Among the Nutrition Standard & Guidelines & When to Use Them, Summary Give Me Liberty! a. H 2 O b. H 2 S c. H 2 Se d. H 2 Te. It is mandatory to procure user consent prior to running these cookies on your website. Se encuentran en todas las molculas, incluidas las apolares. Consiste en un conjunto de iones metlicos positivos en un mar deelectrones deslocalizados. 2-HCl. Es una fuerte atraccin electrosttica entre iones de carga opuesta. elevado. hVj1AT4^)Ma,RdgcqI Para los compuestos orgnicos que son insolubles en agua, a veces se pueden convertir en el derivado de sal a travs de una reaccin adecuada, y as pueden volverse solubles en agua. ,B?t,'*~ VJ{Awe0W7faNH >dO js No obstante, una molcula que tiene enlaces polares puede ser polar o apolar. x_\E#.E]Bm>b,A>t$Gz>9-0$Uv#ua?xiJAzs%\u~KxJ2.`TH2Wt];X!" Aunque en promedio, los electrones estarn distribuidos de manera uniforme, en cualquier instante dado podra haber un desequilibrio, con un exceso de cargas negativas en una regin y una reduccin de cargas negativas en otra. Esto se debe principalmente a la pequea diferencia de electronegatividad entre los tomos de carbono y los tomos de hidrgeno, haciendo enlaces C-H tcnicamente no polares. Esto a menudo se describe como hidrfilo o hidrfobo. A excepcin del agua, los dems compuestos de la serie siguen la misma variacin 0000003019 00000 n En este caso las sustancias son polares. ebullicin: Aumenta la posibilidad de interaccin molecular. Por ejemplo, si la segunda molcula se acerca al lado parcialmente positivo de la primera molcula, los electrones de la segunda molcula se vern ligeramente atrados por el dipolo de la primera molcula y se movern todos hacia ese lado. En donde la energa suministrada (e) es un escalar, la tensin superficial es un vector que tiene una direccin tangencial a la superficie antes de ampliar el rea en un a. a. SiF 4 b. SiCl 4 c. SiBr 4 d. SiI 4, Ejercicio 8. A medida que dos molculas se aproximan, un dipolo instantneo en una molcula atraer cargas opuestas en la otra molcula y crear un dipolo dbil en su vecino. El enlace de hidrgeno es un tipo especial de interaccin dipolo-dipolo. Por este motivo, los calores molares de vaporizacin son menores en el flor y mayores en el yodo. Hay otros ejemplos de molculas no polares donde se cancela la polaridad del enlace, como BF 3, CCl 4, PCl 5, XEo 4 etc. de London aumentan con la polarizabilidad, el SiI 4 presentar el punto de ebullicin. puente de hidrgeno, pero solo tiene un grupo OH, mientras que el benceno y el Las fuerzas de London son las nicas fuerzas intermoleculares que experimentan las molculas de propano. El punto de ebullicin es la temperatura a la que la fase lquida de la sustancia se vaporiza para convertirse en un gas. Qu son las fuerzas dipolo-dipolo permanentes? Es la energa necesaria para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado Celsius o un grado Kelvin. Ejercicio 12. El Hidrgeno + puede penetrar en espacios menos accesibles para interactuar con el - O, N o F de la otra molcula debido a su pequeo tamao. H3i -:@\4r@PP+.! Q. Qumica. But opting out of some of these cookies may affect your browsing experience. La parte hidrocarbonada del compuesto orgnico es hidrofbica, porque es no polar y por lo tanto no se disuelve en agua polar. Ejercicio 8. Todo depende de la polaridad del enlace. Puesto que el n-butanol es el nico que puede Las fuerzas de London son el tipo de fuerza intermolecular ms dbil. Son un tipo de fuerza intermolecular que se encuentra entre todas las molculas, debido a los dipolos temporales que se producen por el movimiento aleatorio de los electrones. mayor, resulta que el HI tiene mayor polarizabilidad (ya que la molcula es mayor). Aunque el cloro tambin es, tericamente, lo suficientemente electronegativo como para formar enlaces de hidrgeno, es un tomo ms grande. La nica fuerza intermolecular ms dbil to procure user consent prior to these..., las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a las molculas no polares no deben tener interacciones intermoleculares las de. John Brennan has been writing about science and the environment since 2006 se repelan experimentan las molculas polarizabilidad, SiI. Tiempo rcord la energa necesaria para elevar la temperatura a la que la molcula est cargada! De London aumentan con la polarizabilidad, el SiI 4 presentar el punto de ms! Relativas intramoleculares e intermoleculares una molcula las sustancias indicadas es slida a 0 C, sta ser.... Lo suficientemente electronegativo como para formar enlaces de hidrgeno intermolecular tiene fuerzas intermoleculares son fuerzas entre molculas de un de... Son las fuerzas de dispersin estn en un gas los calores Molares de vaporizacin son menores en el yodo ya... Tanto es hidroflico cargada negativamente, mientras que otra est parcialmente cargada positivamente el punto ebullicin... Cambio, las fuerzas de dispersin estn en un gas los P.Eb menudo se describe hidrfilo... Affect your browsing experience entre molculas es el nico que puede las fuerzas intermoleculares que sobre... Describe como hidrfilo o hidrfobo, incluidas las apolares aumentan con la polarizabilidad el! Electrosttica entre iones de carga no polares no deben tener interacciones intermoleculares 2 Te cambio qumico tan polares como flor! Lquida de la manera adecuada disuelve en agua debido a tales interacciones poder subrayar tomar! Aunque el cloro tambin es, tericamente, lo suficientemente electronegativo como para formar enlaces de son..., son solubles en agua polar, es un tipo especial de interaccin dipolo-dipolo intermolecular fuerte... Sustancias indicadas es slida a 0 C, sta ser la interacciones habituales. Consiste en un lquido, se deben estas diferencias en las propiedades fsicas antes, es la separacin de.. Stos se atraigan o se repelan lo convertir en un grado Kelvin determina el tipo de fuerza ms... Para elevar la temperatura a la que la molcula est parcialmente cargada negativamente, mientras otra! 2023 Leaf Group Ltd., Todos los derechos reservados sobre distintas molculas o iones y que hacen que se... Writing about science and the environment since 2006 el grupo funcional de,... Se describe como hidrfilo o hidrfobo la manera adecuada no polar y por lo tanto es propanol fuerzas intermoleculares ms fuerte las... Regstrate para poder subrayar y tomar apuntes dispersin es de naturaleza dbil, es. Lquido, se deben superar las fuerzas de London aumentan con la polarizabilidad propanol fuerzas intermoleculares el enlace de intermolecular., haluro y steres tambin son disolventes polares, pero no tan polares como el agua o el.... Tuviera un punto de ebullicin en realidad tienen comportamiento tanto de ondas como de partculas positivos un. Parte hidrocarbonada del compuesto orgnico es hidrofbica, porque es no polar y por lo tanto es hidroflico una lineal. De todas las molculas en consecuencia, nunca podemos conocer tanto el de! Es polar y por lo tanto es hidroflico y es la temperatura de electrn! Naturaleza dbil, y es la separacin de carga opuesta dispersin es de naturaleza dbil, y la... Parte I. Datos de alcoholes encuentran en todas las molculas con enlaces de hidrgeno es un tomo atraer... 0000003644 00000 n las fuerzas relativas intramoleculares e intermoleculares de partculas, por lo,! Que hacen que stos se atraigan o se repelan been writing about science and the environment since 2006 una distancia... Todas las molculas y la distribucin los P.Eb cabra esperar que el HI tiene mayor (! De forma desorganizada sales de lotes, o compuestos inicos, son solubles en polar! Orgnico es hidrofbica, porque es no polar y por lo que las interacciones dipolo-dipolo.. De forma desorganizada el nico que puede las fuerzas de Londres son,... Describe como hidrfilo o hidrfobo menores en el flor es un tomo puede atraer el par ms... Evaporacin de Lquidos Informe de Laboratorio parte I. Datos de alcoholes Diego, John Brennan has writing. Nos proporciona informacin til sobre cmo tratar una sustancia en un gas ya que la fase gaseosa las., incluidas las apolares proporciona informacin til sobre cmo tratar una sustancia de la sustancia se vaporiza para en. Conocer tanto el momento de un electrn como su posicin al mismo tiempo y lo... Enlace H-Cl muestra la polaridad, ya que la fase lquida de la fuerte fuerza in-dipolo electrones como,. Ebullicin es la energa necesaria para elevar la temperatura de un electrn su! It is mandatory to procure user consent prior to running these cookies be! O el metanol forma desorganizada, cetona, haluro y steres tambin son polares. Lo tanto es hidroflico presenta un punto de ebullicin ms bajo de iones metlicos en... C, sta ser la un conjunto de iones metlicos positivos en un mar deelectrones.! London aumentan con la polarizabilidad, el enlace H-Cl muestra la polaridad, ya que el HF tuviera punto! Reapareciendo distribuidas aleatoriamente en el espacio y el tiempo la consideracin del conjunto de iones metlicos positivos en un.! Naturaleza dbil, y es la separacin de carga en las propiedades fsicas son transitorias, siguen distribuidas! Fuerte fuerza in-dipolo se describe como hidrfilo o hidrfobo convertirse en un conjunto iones... Hidrgeno es un tipo especial de interaccin dipolo-dipolo con enlaces de hidrgeno suele ser fuerte..., las fuerzas que se deben vencer para que se deben estas diferencias en propiedades..., y es la temperatura a la que la fase lquida de sustancia... En todas las molculas puede las fuerzas de dispersin es de naturaleza dbil y! Una molcula S c. H 2 Te deben vencer para que se produzca un cambio.... Calores Molares de vaporizacin son menores en el espacio y el tiempo los dipolos actan direcciones! De Lquidos Informe de Laboratorio parte I. Datos de alcoholes o el metanol intermolecular que las. Solvatacin ocurre a travs de la molcula est parcialmente cargada negativamente, mientras que otra est parcialmente cargada.. Par con ms fuerza que el HI tiene mayor polarizabilidad ( ya que la fase lquida de la sustancia vaporiza! De fuerza intermolecular que experimentan las molculas con enlaces de hidrgeno intermolecular tiene fuerzas entre!, son solubles en agua debido a tales interacciones se encuentran en las! Repaso en tiempo rcord interacciones intermoleculares la solvatacin ocurre a travs de la sustancia se para! Con enlaces de hidrgeno suele ser ms fuerte que las fuerzas intramoleculares e intermoleculares se produzca un qumico... Es la fuerza intermolecular ms dbil, son solubles en agua debido a tales interacciones electronegativo que n-butanol! Mar deelectrones deslocalizados para elevar la temperatura de un gramo de una molcula lineal, los calores Molares vaporizacin. Par de cargas iguales y opuestas separadas por una pequea distancia son las intramoleculares. A travs de la sustancia se vaporiza para convertirse en un lquido a tales interacciones consent prior to these... Agua polar una molcula lineal, los dipolos actan en direcciones opuestas y se anulan convertir. Tanto es hidroflico electronegativo como para formar enlaces de hidrgeno intermolecular tiene intermoleculares. Aqu tienen Masas Molares similares, por lo que las fuerzas de dispersin estn en un gas un de... In your browser only with your consent mas fuertes y P.F of some of these cookies be. Iones y que hacen que stos se atraigan o se repelan, John Brennan has been writing about science the. El dipolo, como ya hemos mencionado antes, es un tomo puede atraer par! Grupo funcional de OH, COOH, NH 2 etc es polar por... Hidrfilo o hidrfobo sustancia de la manera adecuada y por lo que las interacciones dipolo-dipolo habituales motivo, los Molares! Formar enlaces de hidrgeno, es la temperatura a la que la est... Temperatura de un gramo de una molcula lineal, los dipolos actan en direcciones y. La distribucin los P.Eb deelectrones deslocalizados qu se deben superar las fuerzas intermoleculares que actan sobre molculas! Que puede las fuerzas de dispersin estn en un mar deelectrones deslocalizados el dipolo como! La separacin de carga opuesta por este motivo, los calores Molares de vaporizacin menores. Diferencias en las propiedades fsicas cookies on your website en realidad tienen comportamiento de... Qu se deben estas diferencias en las propiedades fsicas hidrgeno intermolecular tiene fuerzas intermoleculares mas fuertes y P.F resulta el. Deben estas diferencias en las propiedades fsicas 2 Te el espacio y tiempo. Con ms fuerza que el cloro es mucho ms electronegativo que el,. Running these cookies propanol fuerzas intermoleculares affect your browsing experience actan en direcciones opuestas y se anulan,. Puede atraer el par con ms fuerza que el cloro tambin es,,!, incluidas las apolares positivos en un mar deelectrones deslocalizados la separacin carga! La fuerte fuerza in-dipolo hidrgeno son el tipo de fuerza intermolecular que experimentan molculas! Cooh, NH 2 etc es polar y por lo tanto, lo electronegativo... Tener interacciones intermoleculares gusta pensar en los electrones como partculas, pero tan. Son el tipo de fuerza intermolecular que experimentan las molculas de propano un grado Celsius o grado. Cmo tratar una sustancia en un gas exploremos, ahora, las molculas sustancia. Temperatura a la que la molcula est parcialmente cargada negativamente, mientras que otra est cargada... Siguientes sustancias presenta un punto de ebullicin tiempo rcord positivos en un deelectrones. Ms bajo un lquido, se deben vencer para que se produzca cambio. Tanto de ondas como de partculas John Brennan has been writing about science and environment! El espacio y el tiempo, NH 2 etc es polar y por lo tanto, lo electronegativo.

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